过氧化钠

过氧化钠是我们学习碱金属化合物里面接触到的一种重要物质，这种物质有非常特别的性质，与我们常见的化学物有很大的区别，为此希望大家记住它的相关性质，下面给大家介绍一下过氧化钠的性质。

物理性质

过氧化钠的电子式固体(粉末)纯的过氧化钠为白色，溶于水生成氢氧化钠，燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460摄氏度[1] 。

化学性质

过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O两种。可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢(H2O2)：

在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷(As)氧化成+5价，把+3价的铬(Cr)氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去，方法为：在600~700摄氏度的高温下用过氧化钠将铁矿中的3价铬氧化成Na2CrO4，而Na2CrO4可以用水溶掉。另外，过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO42-的铁酸盐，还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。

常见反应

这里需要特别说明的是，无论NO还是NO2都可以被过氧化钠吸收，因此可用于吸收NO[2]

Na2O2 + 2 NO = 2NaNO2

Na2O2 + 2 NO2 = 2NaNO3

所以，所有中学习题中所谓的NO，NO2，CO2混合气体通过过氧化钠后残留NO或者NO2气体的描述为错误的

过氧化钠不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳(与干燥的二氧化碳不发生反应)，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：(在空气中露置

先与水再与二氧化碳反应，与水反应生成的氢氧化钠再与二氧化碳反应。属于《高中化学必修一》内容)

2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2

过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解

Na2O2 + 2 H2O = 2 NaOH + H2O2

2H2O2 = 2 H2O + O2↑，反应放热

总反应化学方程式：

2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑

与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，直接化合如：

Na2O2 + CO = Na2CO3

Na2O2 + SO2 = Na2SO4

与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2

2Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 + O2

过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠

反应方程式：

2 Na2O2 + 2 SO2 = 2 Na2SO3 + O2

2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO4

所以 Na2O2 + SO2 = Na2SO4

过氧化钠的性质很多，与之相关的反应也有很多，希望我们能够好好学习这方面的知识点，争取掌握好它的性质，这对我们解题有好处。