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2015年高一化学课文硫和氮的氧化物课件

来源:学大教育     时间:2015-04-23 18:09:59


高中的学习中,化学是难点,也是考试的重点知识,所以在平时的学习中,我们可以通过课件进行学习,提高学习能力,使自己的成绩提高,下面是学大的专家为大家总结的2015年高一化学课文硫和氮的氧化物课件。

学习目标:

1.掌握二氧化硫的性质。

2.了解可逆反应的特点和表示方法。

3.了解硫的氧化物对大气的污染,树立环保意识。

知识梳理:

一、硫

1、存在:广泛存在于自然界中,游离态存在于 和 。化合态主要以 和 的形式存在。例如:硫铁矿 ,黄铜矿 ,石膏 , 芒硝 。

2、性质:俗称 , 色粉末, 溶于水,微溶于 ,易溶于 。

在空气中燃烧的化学方程式为: ,火焰呈 色。

二、二氧化硫

1、物理性质:SO2是 色、有 气味的 气体,密度比空气 ,易 , 溶于水。

2、化学性质:二氧化硫与水的反应,水溶液的酸碱性,二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验:

实验操作 现象 结论

(1)把盛有SO2的试管倒立于水中,打开胶塞

试管内液面 。

SO2 溶于水。

(2)用pH试纸测定溶液的酸碱性

PH试纸 。

SO2的水溶液呈 性。

(3)滴入2滴品红溶液,振荡;加热试管,再观察 ;

。 SO2具有 ,SO2与有色物质结合成 ,加热 。

⑴SO2是一种酸性氧化物

①SO2与水的反应:___ ___________________。SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸是中强酸,因此溶液显酸性,亚硫酸不稳定,同时可以分解为 和 ,所以SO2溶于水是一个可逆反应,用“ ”表示。

可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应。

②SO2与碱性氧化物反应: SO2 + CaO ==

SO2与碱溶液反应: SO2 + NaOH == + ________

③SO2与某些盐溶液反应: SO2 + Na2CO3== +

⑵漂白性

SO2与某些有色物质生成 的无色物质,但这种无色的物质 而使有色物质恢复到原来的颜色。利用品红溶液可检验SO2气体。

⑶还原性

由于SO2的硫元素的化合价为 ,属于中间价态,所以SO2既有 又有 。一般表现为还原性,可被多种氧化剂(O2﹑Cl2﹑KMnO4等)氧化为 价的硫。

①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸,工业上利用这一原理生产硫酸。

反应方程式: ; 。

②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2 + Cl2 + 2H2O== +

⑷SO2的用途:①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;②用于杀菌消毒。

常见的漂白剂有哪些?漂白原理有何区别?

⑴SO2漂白性的实质,是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物,该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。

⑵氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3使品红溶液褪色,但加热不能复原,其实质为氧化还原反应,是氧化性漂白,漂白剂具有氧化性,将有机色素氧化成稳定的无色物质。

⑶木炭、活性炭具有疏松多孔的结构,形成较大的表面积,具有很强的吸附性。使品红溶液褪色是吸附性漂白,物理变化。

同学们了解了2015年高一化学课文硫和氮的氧化物课件,在平时的学习中,重视化学习题的练习,提高学习能力,这样我们才能在考试中取得好成绩。

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